このBLOGは「乙種危険物取扱者」の資格を目指す人をサポートするために開設しました。 国家試験に向けて理解を深めていただければ幸いです。

• 2023.6.11
• 第６類（酸化性液体）
• 希硝酸, 濃硝酸, 発煙硝酸, 硝酸

硝酸

硝酸は、工業的にはアンモニア（NH₃）を酸化して一酸化窒素（NO）をつくり、さらに酸化して生じた二酸化窒素（NO₂）に水を吸収させてつくられます。
火薬や医薬品、染料などの製造に利用されています。
一般には、純硝酸の水溶液のことを「硝酸」といい、濃度が高いもの（60～70％）を「濃硝酸」、濃度が低いもの（おおよそ30％）を「希硝酸」といいます。
第６類の判定試験では、標準物質として硝酸の90％水溶液が用いられます。

濃度98％以上の硝酸を発煙硝酸といい、濃硝酸に二酸化窒素（NO₂）を加圧して飽和させた物質です。
発煙硝酸は、赤色または赤褐色の液体で、硝酸よりさらに強い酸化力を有し、空気中で褐色の二酸化窒素を発生します。

硝酸（HNO₃）
性　質	◆刺激臭のある無色の液体。 ◆比重1.3～1.5。 ◆水と任意の割合で溶け、その水溶液は強酸性を示す。 ◆濃度の高いものは吸湿性が強く、空気中の湿気と反応して発煙する。 ◆アルミニウムAl、鉄Fe、ニッケルNiはイオン化傾向が水素より大きいため、希硝酸と反応して水素を発生する。しかし、濃硝酸に対しては表面にち密な酸化物の被膜ができ、内部を保護する状態（不動態）になるため溶けない。 ◆濃硝酸１体積と濃塩酸３体積の混合水溶液を王水といい、酸化力が非常に強い。白金Ptや金Auを溶かすことができる。 ◆濃硝酸に硫黄S及びリンPを作用させると、それぞれ硫酸H₂SO₄及びリン酸H₃PO₄が得られる。 ◆光及び熱に弱く、分解して二酸化窒素と酸素を生じる。また、透明な液体は黄色を帯びる。 　4HNO₃ → 4NO₂ + O₂ + 2H₂O
危険性	◆酸化力が極めて強いため、次の危険性がある。 ◆硫化水素H₂S、アセチレンC₂H₂、二硫化炭素CS₂、アミン類R－NH₂ヒドラジンN₂H₄類などと接触すると、発火・爆発の危険性がある。 ◆のこくず、木片、紙、ぼろなどの有機物と接触すると、自然発火の危険性がある。 ◆アンモニアNH₃と接触すると、爆発の危険性がある。 ◆アセトンCH₃COCH₃、酢酸CH₃COOH（無水酢酸）等とは激しく反応し、発火爆発の危険性がある。 ◆アルコールやフェノールと反応する。 ◆蒸気は不燃性であるが、極めて有毒で腐食性が強い。 ◆皮膚に付着すると、重度の薬傷を起こす。
貯蔵・保管	◆金属に対する腐食性が強いため、ガラス容器などを使用する。 ◆容器に密栓して冷暗所（日光を避ける）に保管する。
消火方法	◆水（散水・噴霧水）、水溶性液体用泡消火剤、粉末消火剤などを用いる。
漏えい事故対策	◆漏えいした液が少量の場合、土砂などに吸看させて取り除くか、またはある程度水で除々に希釈したあと、消石灰（水酸化カルシウムCa(OH)₂）、ソーダ灰（炭酸ナトリウムNa₂CO₃）などで中和し、多量の水を用いて洗い流す。 ◆漏えいした液が多量の場合、土砂などでその流れを止め、これに吸看させるか、または安全な場所に導いて、遠くから除々に注水してある程度希釈したあと、消石灰、ソーダ灰などで中和し、多量の水を用いて洗い流す。

 

発煙硝酸（HNO₃）
性　質	◆濃硝酸に二酸化窒素NO₂を加圧して更に溶かしたもの。 ◆刺激臭のある、赤色～赤褐色の液体。 ◆比重1.5で、純硝酸86％以上を含む。 ◆空気中では褐色のNO₂を発生する。 ◆酸化力が濃硝酸より更に強く、酸化剤や二トロ化剤に使われる。 　※危険性、貯蔵・保管、消火方法、漏えい事故は、上記「硝酸」を参照。